TEMA 4 QUIMICA EL ENLACE QUIMICO
1. ENLACE QUIMICO
2.
Compuestos Iónicos.- Se producen cuando los elementos presentan cambios
químicos, existen formas ilimitadas
bajo Las cuales se pueden combinar los elementos Ejemplo: Na + Cl = NaCl
cloruro de Sodio, (Metal) Cloro (No metal) Cloruro de sodio
(Compuesto iónico La Mayoría de las combinaciones de metales y no
metales producen compuestos iónicos Existen dos tipos de compuestos
iónicos, los sencillos y los binarios como son el NaCl, MgI2, CaS y KBr
Compuestos Isoelectrónicos.- son aquellos donde 2 o mas especies Tienen
la misma configuración electrónica Electronegatividad.- es la medida de
la capacidad de un átomo para atraer electrones de un enlace químico
- 3.
¿Cuáles son elementos mas electronegativos? Flúor (4.0), Oxigeno (3.5),
Cloro (3.0)En la T.P Aumenta la electronegatividad de izquierda a
derecha En la T.P Dismimuye la electronegatividad de arriba hacia abajo
- EL ENLACE QUÍMICO
El enlace químico es el proceso por el cual se unen átomos iguales o
diferentes para formar moléculas o compuestos.Solamente los gases nobles
y los metales en estado de vapor existen como átomos aislados. Por lo
general los átomos se enlazan para formar moléculas de cuerpos simples o
compuestos. El enlace químico se da en la capas externas de los
átomos(electrones de valencia)¿Por qué se enlazan los átomos? Los átomos
se enlazan para buscar el estado más estable posible.¿Cómo es el estado
más estable de los átomos? Los gases nobles son estables por
naturaleza, motivo por el cual no reaccionan ySiempre permanecen
aislados.
- 4.
LA REGLA DEL OCTETO: Cuando se forma un enlace químico, los átomos
reciben, ceden o comparten electrones de tal forma, que la capa más
externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así adquiera la
estructura electrónica del gas noble más cercano en el sistema
periódico” Algunos átomos ceden electrones para cumplir la regla del
octeto El sodio ilustra este caso: 1s2 – 2s2– 2p 6 – 3s1 1s2 – 2s2– 2p
6 + 1e-Átomo de sodio Na° Ion sodio Na+ El átomo de sodio cede un
electrón y se transforma en ión sodio. Este último presenta la misma
estructura electrónica del neón. Otros elementos ganan electrones para
ubicar en su último nivel ocho electrones. El cloro es un ejemplo:1s2
– 2s2– 2p 6 – 3s2 - 3p5 + 1e- 1s2 – 2s2– 2p 6 - 3s2 - 3p 6 Átomo de
cloro Cl° Ion cloro Cl-El cloro gana un electrón y consigue estabilidad
adquiriendo la estructura del argón.
- 5.
La capa de valencia Es la capa más externa de cualquier átomo, y se
llaman electrones de valencia a los electrones situados en ella. El
comportamiento de un átomo depende fundamentalmente del número de
electrones presentes en su capa de valencia. O cuando dos o más
elementos químicos tienen el mismo número de electrones en su capa de
valencia, sus maneras de reaccionar o enlazarse son muy parecidas. La
unión entre los átomos se realiza mediante los electrones de la última
capa exterior. La unión consiste en que uno o más electrones de valencia
de algunos de los átomos se introducen en la esfera electrónica del
otro. Los gases nobles, poseen ocho electrones en su última capa, salvo
el helio que tiene dos. Esta configuración electrónica les comunica
inactividad química y una gran estabilidad. Todos los átomos tienen
tendencia a transformar su sistema electrónico y adquirir el que poseen
los gases nobles, porque ésta es la estructura más estable.
- 6.
Estructuras de Lewis Los electrones de la capa de valencia (última
capa) de un átomo se pueden representar por medio de puntos o
asteriscos, uno para cada electrón, alrededor del símbolo del elemento,
así: Estas representaciones se llaman estructuras de Lewis y sirven como
herramienta para ilustrar los enlaces químicos.
- 7.
Para saber los electrones de valencia es importante fijarse en los
grupos IA, IIA, IIIA hasta el grupo VIIA, ejemplo: El Li tiene un
electrón, el Mg tiene2 electrones en su ultima capa por lo tanto le
corresponderá dos puntos. TIPOS DE ENLACESE la unión o enlace de los
átomos pueden presentarse los siguientes casos: Enlace iónico, si hay
atracción electrostática. Enlace covalente, si comparten los electrones
(E. covalente no polar y E. covalente polar). Enlace covalente
coordinado, cuando el par de electrones es aportado solamente por uno de
ellos. Enlace metálico, son los electrones de valencia que pertenece en
común a todos los átomos.
- 8.ENLACE IÓNICO O
ELECTROVALENTE Fue propuesto por W Kossel en 1916 y se basa en la
transferencia de electrones de un átomo a otro. La transferencia se
produce por la gran diferencia de electronegatividad entre los
átomos:0,9 3,5 Transferencia de electrones Atracción electrostática
Electronegatividades Diferencia de electronegatividad = 3,5 - 0,9 = 2,1
Enlace iónico se produce generalmente cuando la diferencia de
electronegatividad es igual o mayor que 1,7 ó que el porcentaje de
carácter iónico es mayor que 50 %.
- 9.
ENLACE COVALENTE: Este tipo de enlace se caracteriza por compartir
electrones de valencia de los átomos. Son de dos tipos E. covalente no
polar yE. covalente polar Existen enlaces covalentes sencillos y
múltiples (Doble y triple) Todos los enlaces tienen por lo menos cierto
grado de carácter iónico
- 10.
ENLACE COVALENTE APOLAR O NO POLAR: El par de electrones no tiende a
ninguno de los átomos; es decir es compartido democráticamente. Este
tipo de enlace se origina entre los átomos de igual electronegatividad,
por lo tanto no hay fuerza de atracción mayor hacia el par de electrones
compartidos. El par de electrones se halla a la misma distancia de
ambos
- 11.ENLACE
COVALENTE POLAR: El par de electrones tiende o esta mas cerca de uno
de los átomos (al de mayor electronegatividad), que trae como
consecuencia la formación de polos(), sin que se llegue a formar iones
(ganancia o perdida de electrones). La diferencia de electronegatividad
es menor de 1,6 y mayor que 0 El par de electrones esta más cerca al
uno que al otro.
- 12. ENLACE COVALENTE COORDINADO: El par de electrones del enlace es aportado solamente por uno de los átomos.
- 13.
ENLACE METALICO: Los átomos de un metal tienen la tendencia a ceder
electrones y formar iones positivos, por eso es que en estos elementos
no encontramos propiamente átomos sino ionespositivos. Los iones no se
repelen porque son neutralizados por una nube de electrones llamados
electrones libres, éstos al desplazarse generan el fluido eléctrico o
corriente eléctrica. Átomos que han perdido electrones Electrones en
movimiento o fluido eléctrico
- 14. Diferencias entre compuestos:
- COMPUESTOS IÓNICOS O ELECTROVALENTES :
- 1.-son Sólidos con puntos de fusión altos (Por lo general + de 400 °C)
- 2.-Muchos son solubles en disolventes polares (H2O)
- 3.-La mayoría son insolubles en disolventes no polares como el hexano
- 4.Los compuestos fundidos y las soluciones acuosas son buenos conductores de la electricidad
- COMPUESTOS COVALENTES
- 1.-son Sólidos, líquidos o gaseosos con puntos de fusión bajos (Por lo general - de 300 °C).
- 2-Muchos son solubles en disolventes no polares como el hexano.
- 3-La mayoría son insolubles en disolventes polares
- 4.Los
compuestos fundidos y las soluciones acuosas son malas conductoras de
la electricidad, porque no contienen partículas con carga
- POR FAVOR OBSERVAR LOS SIGUIENTES VIDEOS
Este tema es muy sencillo pero a la vez es muy importante; por eso me parece necesario entender y aplicar adecuadamente el mismo. No obstante, había un error en el artículo, que aunque algo relevante, no se nota fácilmente así que es difícil confundirse si el tema se conoce, pondré el fragmento del error. "El sodio ilustra este caso: 1s2 – 2s2– 2p 6 – 3s1 1s2 – 2s2– 2p 6 + 1e-Átomo de sodio Na° Ion sodio Na+ " EN VES DE DECIR +1e DEBERIA DECIR -1e, de esta forma quedaría Na+
ResponderEliminarOtro aspecto que no entiendo mucho es que en explicaciones como el enlace covalente coordinado, nos hablan del par de electrones, pero me confunde el que hablen de un par, ya que en muchos casos se comparten o ceden más de dos electrones, como en el caso del amoniaco, en el que el Nitrógeno comparte 3 electrones con el hidrógeno, por lo que no podríamos hablar del par, puesto que el par no existe, sin embargo a excepción de esto la definición se entiende de forma adecuada. Otro aspecto que se podría denotar como error es la definición del enlace metálico, en el que dice " son los electrones de valencia que pertenece en común a todos los átomos", no obstante la forma adecuada de decirlo sería "en él los electrones...".
La información está correcta del todo, solo resalto algunos errores para que no haya confusión en una evaluación futura en la misma clase, pues muchas veces dependemos completamente del texto escrito en este blog, lo cual es triste porque lo ideal sería ampliar más la información, pero generalmente esto no sucede, ni siquiera al pie de la letra del mismo texto, sin embargo si algún compañero le interesa, este es un modelo animado del enlace metálico http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/metalico.htm
Juan Diego Saavedra Pérez
Grado 10
Colegio San Luis Gonzaga
pienso, que al leer esto nos llenamos de un conocimiento sobre la química, pero al leer hay cosas que no se entienden bien, necesitaremos por tanto un explicación del profesor para no tener confusiones, me parece interesante todo, aunque este tema es un recuento de lo visto el año pasado, es un recordatorio, sin embargo hay cosas nuevas que nos llenan de preguntas y queremos resolverlas, sobre todo sobre los enlaces covalentes coordinados y compuestos iónicos y electrovalentes!
ResponderEliminarEste tema es un poco compleajo, pero es interesante, los enlaces quimicos son importantes ya que gracias a ellos existen las diferentes moleculas que rodean el mundo, por eso debemos conocerlos
ResponderEliminarJose Luis Mejia Villamizar
Grado 10
Colegio San Luis Gonzaga
esta lectura me parecio chevere aunque me quedaron algunas dudas, me llama la atencion sobre los enlaces covalentes y como se pasan electrones, o los comparten...
ResponderEliminartambien me gusta mucho lo de la electronegatividad en los atomos, y sobre la ionozacion. Es muy chevere tratar estas lecturas y todo esto me ha ayudado con el aprendisaje de la quimica y sus antecendentes ya que es de gran intelectualidad
Johan Fernando Gonzalez A. I.M.B.C 10-4
sm
Eliminarcon esta he aprendido sobre los enlaces ionicos, sobre la electronegatividad.
ResponderEliminarhe aprendido mucho ya que es muy importante saber sobre como los electrones comparten, quitan y prestan sus electrones. tambien aprendi mucho sobre la ionizacion he obtenido un amplio saber intelectual con esto.
Andrea Juliana Marin Calderon I.M.B.C. 10-4
es un tema muy interesante en el cual he tenido conocimiento y he aprendido sobre cada enlace, es muy importante tener este tema muy claro ya que es como si fuera el proceso de toda la quimica, he podido tener un amplio conocimiento y resolver las inquietudes y dudas que tenia
ResponderEliminarKAREN JOHANNA CASANOVA DELGADO
INSTITUTO MADRE DEL BUEN CONSEJO 10-04
la importancia de este tema nos ayuda mucho ya que podemos saber todo lo del proceso del enlace quimico ,la capa de valencia que es la mas externa en cualquier atomo , los tipos de enlaces . las diferencias en compuestos ionicos y compuestos cavalentes la electronegatividad etc...
ResponderEliminaringrid tatiana espitia santamaria
grado 10- 4
madre del buen consejo
Pienso que este tema es muy interesante porque nos habla mucho de quimica de los enlaces quimicos de todas sus propiedades hbalan de formulas por lo cual nunca habia escuchado o aprendido en estos trascurso de proyecto que llevo me parese muy amplio para abrir nuestros conocimientos e inquietudes que tenemos acerca de la quimica
ResponderEliminarNOMBRE:MAIRA YESENIA LOZANO DIAZ
GRADO:DECIMO
COLEGIO:SAN LUIS GONZAGA
es complejo el tema aunque tengo muchas inquietudes con respecto a la clase de enlaces que existen y los mas interesante fue lo de la elctronegatividad cuando aumenta y cuando disminuye y tambien cuando los elementos corparten o quitan electrones
ResponderEliminarIRELAND ALEXSANDRA PEÑA JEREZ
10-4
IMBC
Podemos saber sobre los enlaces quimicos es muy interesante, y tiene temas muy importantes hay podemos saber lo de la electronegatividad y todoo, ,e gusto por que nos explica muy bien sobre los temass y todo, en algunos no entendi pero me gusto muchooo
ResponderEliminarALEXANDRA BUENO
10-4
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarsaber sobre el enlace químico que es la unión de átomos para formar una molécula y se enlazan para buscar estar lo mas estables posibles.
ResponderEliminarlos enlaces de los átomos son muy importantes como los covalentes y los ionicos,pero aparte de esta lectura se deberá realizar una explicación para poder entender mas el tema y poder resolver las inquietudes que tengamos acerca de este tema.
Aportando así mayor información por parte del profesor.
Maria Paula Ortiz Gonzalez
10-04
Instituto Madre del Buen Consejo
en que Este campo de la química abarca todos los compuestos químicos descontando los que tienen enlaces carbono-hidrógeno, que son objeto de estudio por parte de la química orgánica.
ResponderEliminarAmbas disciplinas comparten numerosos puntos en común, y están surgiendo campos interdisciplinares de gran importancia, entre los que podemos citar la química organometálica.
ESTUDIANTE: Leidy tatiana Fuentes
GRADO: Decimo
COLEGIO: San Juan Bosco
YA QUE ES Es : la fuerza existente dos o mas átomos que los mantiene unidos en las moléculas.
ResponderEliminarAl producirse un acercamiento entre dos o mas átomos , puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo de uno u otro atomo.
Si esta fuerza llega a ser lo suficientemente grande para mantener los átomos unidos , se ha formado un ENLACE QUIMICO
PAMELA ANDREA LOZADA TRUJILLO
en este tema es muy interesante porque nos habla mucho de química El enlace químico es el proceso por el cual se unen átomos iguales o diferentes para formar moléculas o compuestos.Solamente los gases nobles y los metales en estado de vapor existen como átomos aislados. Por lo general los átomos se enlazan para formar moléculas de cuerpos simples o compuestos.
ResponderEliminarESTUDIANTE: silvia juliana prada martinez
GRADO: Décimo
COLEGIO: san luis gonzaga
el tema del enlace químico estaba muy interesante por que hay mostraban las diferentes cosas que por si estaba compuesto el enlace químico y me gusto la parte de como es la regla del octeto.
ResponderEliminarjavier mauricio navarro ortiz
grado decimo
colegio san luis gonzaga
Es sorprendente ver como el átomo comparte, cede o quita electrones para lograr la ley del octeto y así ser mas estables o adquirir la configuración electrónica del gas noble mas cercano a ellos. Buen tema
ResponderEliminarKarol Jesennia Duarte Serrano
Grado: Décimo
Colegio San Luis Gonzaga
Es asombros saber que los átomos se
ResponderEliminarpelean para ser entables (tener su valencia en 8 ). Saber que los electrones de la última capa de valencia si solo tiene un electrón se comparten y la capa de valencia desaparece.
san luis Gonzaga
Grado:10
Deisy Dayana Riaño Restrepo
Este articulo es muy interesante por que nos enseña que los atomos tienen que tener su valencia en 8 para ser estables, lo cual intriga como hacer para que los atomos tengan valencia de 8 y para esto se necesita la configuracion electranica.
ResponderEliminaren conclusion todo atomo necesita de otro para estar estable.
Diego Alejandro Romero
Grado:10
Colegio san luis ganzaga
Los enlaces es un tema muy importante en el campo de la quimica .
ResponderEliminarPor tanto la regla del octeto fue la que me llamo mas la atencion, puesto que los atomos reciben, ceden o comparten electrones para llegar a obtener en su capa mas externa ocho electrones y asi ser estables.
Laura Katherine Forero Pinzon
Grado Decimo
San Luis Gonzaga
me gusto.ya que los enlaces químicos son el resultado de la atracción simultanea de dos o mas electrones.
ResponderEliminar10-1
Johan Andres Cuevas Valbuena
el tema estuvo muy bueno nos da los conceptos mas importantes del enlace químico nos ayuda a comprender mas acerca de como los átomos se comportan según la ocacion
ResponderEliminar10-2 diego Guevara
imbc
es un tema que tiene conceptos muy interesantes para el campo magnético y tipos enlaces
ResponderEliminarGerado Andres Rojas Vargas
Grado:10
colegio:san luis gozaga
Me parece interesante el tema sobre todo la regla del octeto, y como comparten y ceden electrones para que su ultima capa externa quede con los ocho electrones,es magnifico como se puede descubrir tantas cosas en la química.
ResponderEliminarFREDDY DAYAN RUEDA PEÑA
EliminarDECIMO
COLEGIO SAN LUIS GONZAGA
¿Cuántas moléculas de butano hay en 6 moles del mismo
ResponderEliminarButano
RTA:
3.6132*10ala24
profe me gustaria agregar esto al tema:
ResponderEliminarSolo los gases nobles se presentan como átomos separados, en los materiales de nuestra vida diaria en su mayoría los elementos están unidos por enlaces químicos .Un enlace químico es representado por líneas entre átomos ó palos conectando esferas, pero en términos químicos es el efecto que causan dos átomos lo suficientemente cerca para estar a más baja energía que cuando ellos están a otra distancia y es del orden de 100 kj por mol. Las fuerzas atractivas que mantienen juntos los elementos que conforman un compuesto, se explican por la interacción de los electrones que ocupan los orbitales más exteriores de ellos. Las propiedades periódicas como la energía de ionización y la afinidad electrónica, predicen la transferencia directa de electrones entre elementos y conformar enlaces de tipo iónico ó compartir los electrones de los niveles más externos para conformar configuraciones más estables (de gas noble)y formar enlaces de tipo covalente. Las propiedades físicas y químicas para la gran mayoría de los compuestos se explican por las diferencias que presentan los tipos de enlace entre los elementos.
Brandon Ballesteros Vesga.
10-2
INSTITUTO MARE DEL BUEN CONSEJO.
hola profe a mi me gustaria añadir esto sobre la ley de octeto
ResponderEliminarEs importante saber, que la regla del octeto es una regla práctica aproximada que presenta numerosas excepciones pero que sirve para predecir el comportamiento de muchas sustancias
grado 10-2 IMBC
hola profe me gustaria agregar esto acerca del enlace covalente y ley de octeto
ResponderEliminarEl enlace covalente se presenta cuando dos átomos comparten electrones para estabilizar la unión.
A diferencia de lo que pasa en un enlace iónico, en donde se produce la transferencia de electrones de un átomo a otro; en el enlace covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos. En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión. Entre los dos átomos pueden compartirse uno, dos o tres pares de electrones, lo cual dará lugar a la formación de un enlace simple, doble o triple respectivamente. En la representación de Lewis, estos enlaces pueden representarse por una pequeña línea entre los átomos.
GRADO 10-2
Instituto Madre Del Buen Consejo
Quisiera agregar algo sobre la regla de octeto y es importante saber que la regla del octeto es una regla práctica aproximada que presenta numerosas excepciones pero que sirve para predecir el comportamiento de muchas sustancias, además, La regla del octeto establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia.
ResponderEliminarAngie paola sanchez, Grado 10-1, Colegio instituto madre del buen consejo.
hola profe quisiera agregar esto acerca de la regla del octeto
ResponderEliminarSegún la regla del octeto, los átomos son más estables cuando consiguen ocho electrones en la capa de valencia, sean pares solitarios o compartidos mediante enlace covalente. Sin embargo, hay algunas excepciones. Por ejemplo, el hidrógeno tiene un sólo orbital en su capa de valencia, la cual puede aceptar como máximo dos electrones; por eso, solo puede compartir su orbital con sólo un átomo formando un sólo enlace. Por otra parte, los átomos no metálicos a partir del tercer período pueden formar "octetos expandidos" es decir, pueden contener más que ocho electrones en su capa de valencia.
Oscar Arenas, 10-2 Colegio instituto madre del buen consejo
son una explicación base de las funciones químicas , danos a conocer las funciones mas importantes de la química inorgánica como óxido, ácido, base y sal.
ResponderEliminarEn las funciones oxido nos da a conoser su conposicion binaria o diatomicos que es formada por el oxigeno , tiene 3 fromas para nombrarse segun su nomenclatura ,si usamos el sistema stock .
en los óxidos básicos ( metálicos) se forman entre el oxigeno y un ,metal cuando usamos un numero de valencia -2 , su formula mas conosida es Metal + O , cuando vemos una nomenclatura tradicional para los óxidos que se enlazan con metales tienen mas de dos números de valencias mayores o iguales a 4 se nombran con las reglas de los anhídridos. Ejemplos:V2+3O3-2 .
Hola profesor me llamo mucho la atencion sobre "La ley de las octavas de newlands".
ResponderEliminarEntre 1850 y 1865 fueros descubirtos nuevos elementos haciendose ademas gramdes avances en la determinacion de los pesos atomicos pudiendo darse valores mas acertados y precisos a los pesos atomicos de los elementos ya conocidos, y valores correctos a los recien descubiertos.
Esta ley mostraba un orden de los elementos quimicos a los cuales, agrupaba por familias o grupos, que compartian propiedades muy similares entre si y clasificados por periodos de ocho elementos en los cuales las propiedades iban cambiando progresivamente.
En 1865 el quimico ingles jonh alexander reina newlands intento solucionar el problema del comportamiento periodico de los elementos colocando los elementos mas ligeros en orden creciente segun sus respectivos pesos atomicos de la siguiente manera
Li Be B C N O F
Na Mg Al Si P S Cl
K Ca
Newlands se dio en cuenta que el octavo elemento se asemejaba al primero, asi como el noveno era similar al segundo etc. A esta obserbacion se le llama LEY DE LAS OCTAVAS NEWLANDS en un gran honor al quimico
sebastian leon cañas 10-2 imbc
esto es muy importante ya q nos habla sobre las funciones oxido que son compuestos binarios formados por la funcion quimica del oxigeno con otro elemento en la naturaleza los elementos metalicos y no metalicos se encuentran formando oxidos.
ResponderEliminarartificialmente los oxidos se forman normalmente en altas temperaturas
grado: 10-1
imbc