Hidruros (compuestos binarios con hidrógeno: Los hidruros son compuestos binarios formados
por hidrógeno y otro elemento.
Metal
+ Hidrógeno → Hidruro metálico 2K +
H2 → 2KH
Compuesto
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Nomenc. sistemática
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Nomenc. Stock
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Nomenc. tradicional
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KH
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monohidruro de potasio
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hidruro potásico o hidruro de potasio
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NiH3
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trihidruro de níquel
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hidruro de níquel (III)
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hidruro niquélico
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Hidrácidos
o hidruros no metálicos: Los hidrácidos (compuestos binarios ácidos) o hidruros no metálicos
son compuestos formados entre el hidrógeno y un no metal de las familias VIA y
VIIA ( anfígenos y halógenos respectivamente). Los elementos de estas dos
familias que pueden formar hidrácidos e hidruros no metálicos son: S, Se, Te, F, Cl, I y Br, que por lo general trabajan con el menor número de
oxidación, -2 para los anfígenos y -1 para los halógenos. Estos compuestos se
nombran en el sistema tradicional y de forma diferente según si están disueltos
(estado acuoso) o en estado puro (estado gaseoso). Los hidrácidos pertenecen al
grupo de los ácidos, Ver la
sección oxácidos.
Los hidruros no metálicos son los que se encuentran en estado
gaseoso o estado puro y se nombran agregando al no metal el sufijo -uro y la
palabra hidrógeno precedida de la sílaba “de”. En este caso el nombre genérico es para el elemento
más electropositivo que sería el del hidrógeno y el nombre especifico es para
el elemento más electronegativo que sería el del no metal, por ejemplo H+1 Br-1 (g) bromuro de hidrógeno, bromuro como
nombre especifico e hidrógeno como nombre genérico.
No
metal + Hidrógeno → Hidruro no metálico
Cl2 + H2 → 2HCl(g)
Los hidrácidos provienen de disolver en agua a los
hidruros no metálicos y por esa misma razón son estos los que se encuentran en
estado acuoso. Se nombran con la palabra ácido, como nombre genérico, y como
nombre específico se escribe el nombre del no metal y se le agrega el sufijo
–hídrico. Al igual que en estado gaseoso el nombre genérico es nombrado por el
elemento más electropositivo.
Hidruro
No metálico + Agua → Hidrácido HCl(g) + H2O → H+1 + Cl-1
Compuesto
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en estado puro
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en disolución
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HCl
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cloruro de hidrógeno
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ácido clorhídrico
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HF
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fluoruro de hidrógeno
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ácido fluorhídrico
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HBr
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bromuro de hidrógeno
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ácido bromhídrico
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HI
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yoduro de hidrógeno
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ácido yodhídrico
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H2S
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sulfuro de hidrógeno
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ácido sulfhídrico
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H2Se
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seleniuro de hidrógeno
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ácido selenhídrico
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H2Te
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teluluro de hidrógeno
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ácido telurhídrico
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AGRADECIMIENTOS ESPECIALES A WIKIPEDIA.
1.
Los hidruros de los grupos 1 y 2 tienen un carácter iónico más acentuado que los de los grupos 13 y 14, que se caracterizan por poseer un carácter covalente importante. Pero a efectos de nomenclatura los nombraremos igual, excepto el hidruro de boro que por su carácter no metálico lo nombraremos dentro de los compuestos de H + no metal.
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ResponderEliminarCreo que a ese tema de hidruros hace falta esto
ResponderEliminarHIDRUROS VOLÁTILES:
Estos compuestos están unidos por enlaces covalentes poco polares y se diferencian de los ácidos hidrácidos en que sus disoluciones acuosas no tienen propiedades ácidas.
Los elementos que forman estos compuestos son: N, P, As, Sb, C, Si, y B.
Se nombran con la palabra genérica hidruro seguida del nombre del semimetal correspondiente en genitivo. Se utilizan prefijos numerales para indicar el número de los átomos de hidrógeno y del semimetal presentes en el compuesto. Se omite el prefijo mono. Todos estos compuestos tienen nombres especiales admitidos por la IUPAC, que son los más utilizados por los químicos . En la fórmula de estos compuestos, el símbolo del hidrógeno se coloca a la derecha.
10-1 yessica macareo- IMBC
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ResponderEliminarEn mi concepto y lo leído encuentro que el contenido de este tema le falta esta clase de hidruro ya que buscando las clases de hidruros encontré este que no se encontraba en esta pagina web.
ResponderEliminarHIDRUROS SALINOS
Estos se caracterizan formalmente por contener al hidrógeno en estado de oxidación –1, y existen sólo para los metales más electropositivos (Grupos 1 y 2). Los hidruros de los elementos alcalinos presentan estructura de tipo NaCl, mientras que las de los hidruros de los elementos alcalino térreos son similares a las de los haluros de metales pesados como el PbCl2 (excepto el MgH2 que presentan estructura tipo rutilo, TiO2). De ahí la denominación de hidruros salinos.
__Para ampliar esta informacion favor entrar a esta pagina:
http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/hidrogeno/hidruros
para mi concepto en este tema de los hidruros falto nombrar:
ResponderEliminarLOS COMPUESTOS ESPECIALES
que son los que se formulan indicando, primero el símbolo del elemento y, luego, el del hidrógeno,Todos estos compuestos reciben nombres tradicionales admitidos por la IUPAC.
Son: Amoniaco (NH3), Fosfina (PH3) , Arsina (AsH3), metano (CH4), Silano (SiH4) , Borano ( BH3), Estibina ( SbH3), Sulfano (H2S), Selano (H2Se), Telano (H2Te).estos son los que habitualmente se utlizan por los químicos.
también la forma de nombrar a los HIDRUROS METALICOS depende si el metal forma un solo cation de valencia fija o varios cationes distintos.
también falto mencionar compuestos de :
HIDRÓGENO CON CALCÓGENOS
El calcóeno posee un numero de oxidacion -2 y el hidrogeno +1 el enlace covalente esta muy polarizado en la molecula H2O, pero al bajar hacia el H2Te disminuye la polaridad del enlace al disminuir la diferencia de electronegatividad.
son importantes dos compuestos con dos átomos de calcógeno unidos entre si:
(H2O2) agua oxigenada ,(H2S2) disulfuro de dihidrogeno.
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ResponderEliminarpara mi concepto en este tema el hidruro de litio :
ResponderEliminarEl hidruro de litio (LiH) es un compuesto químico de litio e hidrógeno. Es un sólido cristalino incoloro, aunque las muestras comerciales presentan aspecto grisáceo. Esta sal inorgánica está formada por cationes litio Li+ y aniones hidruro H-, y, como es característico de los hidruros salinos, o iónicos, tiene un alto punto de fusión, de 689 °C. Por la extraordinaria ligereza de sus iones, que resulta en una masa molecular de aproximadamente 8, su densidad es de 780 kilogramos por metro cúbico (kg/m3), la más baja de los compuestos salinos. Tiene una capacidad calorífica estándar de 29,73 J/mol.K con una conductividad térmica que varía con la composición y la presión (desde al menos 10 hasta 5 W/mK a 400 K) y disminuye con la temperatura.
El anión hidruro en general es muy reactivo frente al aire, al agua y a agentes oxidantes; un catión duro y poco electrón-atrayente como el litio no puede darle la relativa estabilidad que se encuentra, por ejemplo, en el hidruro de zinc. Así, el hidruro de litio es un sólido inflamable y muy reactivo con el agua, produciendo el corrosivo compuesto hidróxido de litio, así como hidrógeno gaseoso.
LiH + H2O → LiOH + H2
Evelinn Melissa Romeor Vargas 10-1 I.M.B.C
Hola profe, soy Jonny Hernandez Ramirez,
ResponderEliminarMe parece muy interesante la clasificacion y propiedades de los hidruros y me gustaria agregar los Hidruros moleculares o covalentes, ya que Son combinaciones del hidrógeno con los elementos no metálicos de los grupos p. Son sustancias volátiles y presentan enlace convalente.
Para mas informacion entrar aqui.
http://quimica.laguia2000.com/compuestos-quimicos/hidruros-covalentes
Perdón profe, soy de 10-2
EliminarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarprofe quise completar el tema de los hidruros metálicos
ResponderEliminarLos hidruros metálicos se preparan, generalmente, calentando el metal con altas presiones de hidrógeno.
• La formación de estos hidruros es exotérmica a pesar de la elevada energía de activación requerida para disociar la molécula H2.
"Hf (ZrH2): -170 kJ mol-1.
"Hf (UH2): -129 kJ mol-1.
El proceso es fácilmente reversible.
giany andrea sanchez santos 10-1 imbc
Profesor me pareció que la nomenclatura de los HIDRACIDOS no esta muy clara, o por lo menos yo no la entendí muy bien entonces decidí complementar esa parte.
ResponderEliminarNOMENCLATURA TRADICIONAL
Nombre genérico: Ácido
Nombre específico: sufijo -hídrico a la raíz del nombre del elemento no metálico.
HF: ácido fluorhídrico
HCl: ácido clorhídrico
HBr: ácido bromhídrico
HI: ácido yodhídrico
H2S ácido sulfhídrico
H2Se: ácido selenhídrico
H2Te: ácido telurhídrico
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O STOCK
Se nombran, agregando el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento no metálico, seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno.
HF: fluoruro de hidrógeno
HCl: cloruro de hidrógeno
HBr: bromuro de hidrógeno
HI: yoduro de hidrógeno
H2S: sulfuro de hidrógeno
H2Se: seleniuro de hidrógeno
H2Te: telururo hidrógeno
Soy Jose Alberto Lizarazo del grado 10-1 imbc.
En mi concepto de acuerdo a el tema y a lo leído tuve algo muy claro de los hidruos. Que Los hidruros son compuestos formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento químico, pudiendo ser este metal o no metal. Y Existen dos tipos de hidruros: los metálicos y los no metálicos. Que en los un hidruros metálico tiene un estado de oxidación del Hidrógeno es -1; mientras que en un hidruro no metálico, el estado de oxidación del Hidrógeno es +1.
ResponderEliminarPero también pude ver que le hiso falta un poquito más de información sobre el tema. Decidí consultar más sobre los hidruros y encontré tres compuestos especiales para complementar más el tema:
-LOS HIDRUROS SALINOS:
Son combinaciones del hidrógeno con los elementos más electropositivos (elementos alcalinos y alcalinotérreos, con excepción del Be, cuyo enlace con el hidrógeno es covalente). Son compuestos iónicos, no volátiles, no conductores en estado sólido y cristalinos. En estos compuestos el hidrógeno se encuentra como ion hidruro H¯. Los hidruros salinos se caracterizan formalmente por contener al hidrógeno en estado de oxidación –1, y existen sólo para los metales más electropositivos (Grupos 1 y 2).
-LOS HIDRUROS MOLECULARES O COVALENTES:
Son combinaciones del hidrógeno con los elementos no metálicos de los grupos p. Son sustancias volátiles y presentan enlace covalente.
-LOS HIDRUROS VOLATILES:
Los hidruros volátiles son combinaciones de hidrógeno junto a uno de los siguientes elementos: N, P, As, Sb, C, Si y B. Todos ellos actúan con valencia 3 salvo el C y el Si que actúan con valencia 4. Los hidruros volátiles están unidos mediante enlaces covalentes en disolución acuosa por lo que no presentan carácter ácido.
Nomenclatura tradicional: los hidruros volátiles pueden ser llamados utilizando nombres propios que los identifican.
Ejemplos:
NH3: amoniaco
PH3: fosfina
AsH3: arsina
SbH3: estibina
CH4: metano
SiH4: silano
BH3: borano
Karina Avila Caballero
Grado:10-1
Colegio: Instituto Madre Del Buen Consejo
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Mi madre el bicho siuuuuuu
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